The End .

OOI mundo ,

Wool finalmente chegamos ao fim do trabalho e do ano *o* .

Agradecemos a todos que visitaram  nossa página e deram suas opniões em nossas postagens . Para quem realmente leu TUUUDO agora está expert em eletrolise e seus derivados .

Adoramos trocar ideias com todos vocês internautas e esperamos se encontrar pelos outros blogs e pelo twitter também .

Dê uma twittada @maarcelosouza , @janaineleandro  :B

#Te esperamos lá ,

Bye e Feliz Natal pessoas .

Considerações Finais

 GALVANOPLASTIA

O ato de recobrir uma superfície de metal com uma camada fina de outro metal é conhecido como galvanização. Esse processo é geralmente usado para proteger objetos metálicos contra ferrugem e para melhorar sua aparência.

O objeto que vai receber o banho faz o papel do catodo; um pedaço de papel que vai recobri-lo é o anodo e o eletrólito contém um composto desse metal. Se uma placa de aço deve receber uma camada de estanho, este será usado como ano e uma solução de sulfato de estanho será usada como eletrólito.

Quando o corrente elétrica é ligada, os íons positivos de estanho migram através da solução até o aço, formando uma camada de estanho em sua superfície. É o processo no qual uma peça metálica, recebe o revestimento de outro metal, através da eletrólise aquosa de um sal.

Esse também é o processo que permite revestir anéis com uma camada de ouro e faqueiros com uma camada de prata. O ferro galvanizado consiste no ferro que recebeu uma camada superficial de zinco por eletrólise.

                                                                                    ANODIZAÇÃO 

A anodização é uma forma de resguardar certos metais contra a corrosão, é a formação de uma camada protetora superficial de um óxido do próprio metal. Um processo de anodização bastante conhecido é o caso do alumínio.

Humphry Davy

As primeiras experiências com eletrólise foram feitas em 1778 pelo químico inglês Humphry Davy que obteve o potássio após passar corrente elétrica através do carbonato de potássio fundido. Em 1808, Davy conseguiu separar outros elementos a partir de seus óxidos, como o bário e o magnésio.

Dependendo do eletrodo e do modo de obtenção dos íons que constituem o eletrólito, as reações que ocorrem no processo eletrolítico são diferentes.

O refino eletrolítico do cobre

O cobre é purificado pela eletrólise.

No processo de purificação eletrolítica do cobre ocorre a semi-reação abaixo:

Cu²⁺ + 2 é → Cu

Acompanhe o processo de refino eletrolítico do cobre que obedece a equação acima:

Material

• recipiente de vidro
• 2 minas de grafita
• 15 gramas de sulfato de cobre II
• Água

As minas de grafita serão usadas para este experimento porque funcionam como eletrodos inertes. Estes eletrodos não participam diretamente do processo, servirão apenas como condutores elétricos.

Procedimento

1. Coloque água em um recipiente de vidro transparente (capacidade para 1 litro);
2. Dissolva o sulfato de cobre II (a solução vai ficar azulada);
3. Ligue as minas de grafita à eletricidade (estas servirão como eletrodos);
4. Posicione as minas de grafite no recipiente que contém o sulfato de cobre.

O que acontece? Átomos de cobre vão se acumular nas minas de grafita deixando-as maiores, em razão da eletrólise. 

:P 

O que é Industria de galvanoplastia?

Todos sabem que é muito comum cobrir-se um objeto de metal barato com uma camada fina de um metal caro. É o caso dos objetos dourados, prateados, niquelados, cromados, etc.. Essa operação é feita por eletrólise e é chamada galvanoplastia.

Para se depositar um metal determinado sobre um objeto faz-se o seguinte: prepara-se uma solução de um sal desse metal. O sal se dissocia em um radical ácido mais um íon metálico. Usa-se como anodo uma barra desse metal, e como cátodo o próprio objeto sobre o qual o metal deve ser depositado. O anodo é ligado ao polo positivo de um gerador de uns 5 ou 6 volts, e o objeto é ligado ao polo negativo. Quando passa corrente, o íon metálico, que é positivo, se dirige para o cátodo, que é o próprio objeto a ser coberto, e se deposita nesse objeto. O íon ácido que é negativo, se dirige para o anodo: aí reage com o metal e forma novamente o sal primitivo.

 

 

O estojo deste iPod Mini foi tingido de verde antes do processo de selagem.

Anodização

É o processo de criar um filme de óxido sobre certos metais por meio da imersão em um banho eletrolítico no qual o metal a anodizar é ligado ao pólo positivo de uma fonte de eletricidade, transformando-se no anodo da cuba eletrolítica. Certos metais – alumínio, nióbio, tântalo, titânio, tungstênio, zircônio – têm resultados característicos de formação de camada de óxido. Outros metais podem ser usados como anodo em banhos eletrolíticos para se obter tratamentos superficiais específicos, mas o crescimento de uma camada de óxido conforme descrito aqui é característico dos metais citados. A anodização de ligas metálicas depende muito da sua composição, por exemplo, ligas de alumínio para fundição têm bastante silício, que dá fluidez para o bom preenchimento dos moldes mas deixa a peça quase impossível de anodizar.

Estas peças de alumínio foram anodizadas. Suas cores estão firmemente fixadas na película protetora de óxido

Eletrólise em solução aquosa

Uma substância qualquer pode gerar íons em solução aquosa. Neste caso, os íons que podem vir a sofrer eletrólise podem se originar dessa substância ou da própria auto-ionização da água. Apesar da auto-ionização da água ocorrer em baixa extensão, ela oferece esta possibilidade de um ou outro íon vir a se descarregar.

Apenas uma espécie de íon positivo ou negativo descarrega por vez. Cada íon possui uma voltagem adequada para se descarregar. O par cátion/ânion de apresentar menor voltagem para descarregar será o que vai descarregar primeiro.

A auto-ionização da água fornece os íons H1+ (H3O1+) e OH1-.

H20 => H1+ + OH1-

ou ainda

2 H2O => H2O + H1+ + OH1- => H3O1+ + OH1-

No caso dos cátions, metais pouco reativos descarregam primeiro, pois possuem maior tendência a aceitar os eletrons de volta e se descarregar. Metais altamente reativos como metais alcalinos e alcalino terrosos se descarregam depois. A ordem de prioridade é a seguinte:




O H1+ ou H3O1+ se descarrega antes alumínio, de metais alcalinos e alcalinos terrosos. Mas perde em prioridade de descarga para os demais cátions.

Quanto menor for a eletronegatividade do ânion para prender o elétron, maior a facilidade de descarga do mesmo.



O OH1- se descarrega antes dos ânions oxigenados e do F1-. Mas perde em prioridade de descarga para os ânions não oxigenados e o HSO41-. As reações que os íons resultantes da auto-ionização da água são mostradas abaixo:



A eletrólise do NaCl em solução aquosa é um exemplo em que participam da eletrólise o cátion oriundo da auto-ionização da água e o ânion do sal.



Nota-se pela reação global que a eletrólise do NaCl é método de obtenção de H2, Cl2 e de soda cáustica (NaOH).

Na eletrólise do HCl, somente os íons do soluto participam da eletrólise. Isto ocorre pelo fato de ambos os íons oriundos do soluto apresentarem prioridade de descarga em relação aos íons gerados pela auto-ionização da água.



O pH da solução se torna progressivamente mais alcalino já que o HCl é consumido na eletrólise.

Na eletrólise do Zn(NO3)2 em solução aquosa, participam da eletrólise o ânion oriundo da auto-ionização da água e o cátion do sal.



O pH da solução diminui, já que os íons H1+ gerados pela auto-dissociação da água não são consumidos na eletrólise.

Na eletrólise do Na2SO4 em solução aquosa, ambos os íons oriundos da dissociação da água têm prioridade na eletrólise.



Como as moléculas de água são consumidas na eletrólise, a solução vai ficando progressivamente mais concentrada em sulfato de sódio.

Fonte : http://www.grupoescolar.com/materia/eletrolise_em_solucao_aquosa.html

E ai galera :*

Hoje adicionamos e ainda iremos adicionar novas postagens sobre a eletrolise , o assunto é bem bacana .
ps.: nao esquecem de comentar :D

Vamos ver agora uma eletrólise. Observe com atenção para nos relatar o que percebeu deste processo!!

Aplicações

• Obtenção de elementos químicos como metais, hidrogênio e cloro.
• Obtenção de substâncias como soda caústica (NaOH) e água oxigenada (H₂O₂).
• Purificação eletrolítica de metais como cobre e outros.
• Galvanização: Eletrodeposição de metais tais como cromagem, niquelagem , cobreagem e outros.

A eletrólise ^{(português brasileiro)} ou electrólise ^{(português europeu)} é um processo que separa os elementos químicos de um composto através do uso da eletricidade. De maneira sumária, procede-se primeiro à decomposição (ionização ou dissociação) do composto em íons e, posteriormente, com a passagem de uma corrente contínua através destes íons, são obtidos os elementos químicos. Em muitos casos, dependendo da substância a ser eletrolisada e do meio em que ela ocorre, além de formar elementos ocorre também a formação de novos compostos. O processo da eletrólise é uma reação de oxirredução oposta àquela que ocorre numa célula galvânica, sendo, portanto, um fenômeno físico-químico não espontâneo.
A palavra eletrólise é originária dos radicais eletro (eletricidade) e lisis (decomposição), ou seja, decomposição por eletricidade.

Trabalho de Quimica :}

é muito complicado esse blog D: